practica # 1

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARISACAL SUCRE
AREA DE CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA QUÍMICA
DÉCIMO GRADO

PRACTICA Nº 1

UTILIZACIÓN DE LA BALANZA EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA

1. PROPÓSITOS:

 Adquirir destreza en el manejo de las diferentes balanzas con que cuenta el laboratorio de química.
 Utilizar la balanza en la determinación de la densidad de los sólidos y líquidos.

2. FUNDAMENTO TEORICO

La balanza es prácticamente una palanca de primer orden, con brazos de igual longitud a lado y lado del punto de apoyo.

Supongamos que un cuerpo de masa m1 se coloca en el lado izquierdo, para obtener su peso se adicionan pesos de masa m2 en el plato de la derecha hasta que la aguja P vuelva a su posición de equilibrio, en el cual gracias al principio de momento se tiene:


F1L1 = F2L2

Puesto que L1 = L2 entonces en el equilibrio F1 = F2

F1 y F2 son los pesos respectivos de las masas m1 y m2 estos pesos se originan gracias a la atracción de la gravedad. Como F = mg entonces m1g = m2g donde m1 = m2 o también F1/F2 = m2/m1.

Es importante observar que en esta balanza se determina la masa y no el peso. El peso de un cuerpo varía de un sitio a otro de la tierra y depende de la altitud y de la latitud, mientras que la masa es constante. Puesto que en cualquier sitio el peso de un cuerpo es proporcional a su masa, se ha acostumbrado llamar a la masa de un cuerpo como su peso y a la operación de comparación de masas realizada en una balanza se le conoce como pesar.




Figura 2.1 Fundamento Físico de la Balanza


La densidad es una propiedad específica de la materia que se define como la masa contenida en la unidad de volumen. Por lo cual para determinar la densidad de cualquier sustancia se mide primero la masa en la balanza y luego su volumen. La sustancia es un sólido regular a temperatura ambiente, se acostumbrará a determinar el volumen mediante su formula geométrica; y si es irregular dicho volumen se determina aplicando el principio de Arquímedes, según el cual “Cuando un sólido se sumerge en un liquido, experimenta una perdida e peso igual al peso del liquido desalojado”.

Cuando la sustancia es un liquido a temperatura ambiente su volumen se determina mediante el picnómetro. Un cambio relativamente pequeño de temperatura puede afectar la densidad de un liquido de modo apreciable debido a la variación de su volumen, por lo que se aconseja realizar un calibrado de volumen del picnómetro que se va a utilizar, tomando como referencia los datos de la tabla 2.1.

practica # 1 punto de ebullicion

Tomamos el mechero y lo  ubicamos en el soporte con su tripode, colocamos la pinza de soporte y colocamos el tubo de ensayo con el liquido problema, el tubo de ensayo debe tener el capilar dentro al igual que el termometro dentro para medir la temperatura de ebullicion

.

Encima de la malla debe ir ubicado el backers con 50 ml de aceite capilar blanco.

al encender el mechero se debe ubicar la llama com mayor intensidad (la llama amarilla) para que la reaccion haga efecto rapidamente, luego esperamos  hasta que el aceite se caliente y comiense a ebullir el liqido problema y mediante la tabla dada determinamos de  que tipo de sustancia 

SOLUCION: con una temperatura inicial de 50ºC Y luego esperamos el punto de ebullición que ocurrio a una temperatura de 78.5ºC despues de mirar la tabla de las propiedades fisicas de las sustancias , llegamos ala conclucion que devido asu punto de ebullicion que fue de 78.5º era ETANOL

PUNTO DE FUSION

MATERIALES
* 4 vidrios de reloj
* 4 tubos de ensayo
* Agua
* Mechero
* Pinzas para tubos de ensayo
* SUSTANCIA PROBLEMA (KNO3)

PROCEDIMIENTO:LLENAMOS EL CAPILAR YA CERADO  Y COMENSAMOS A DESCUBRIR CUAL ES LA SUSTANCIA DE ACUERDO  AL PUNTO DE FUSION

SOLUCION:

1 vidrio de reloj vacio:13.5g

2 vidrio de  reloj + 1g de (kno)=14.5g

3 vidrio de reloj+2g de (kno)=15.5g

4 vidrio de reloj +3g de (kno)=16.5g

5 vidreo de reloj + 4g de (kno)=17.5g

SOLUBILIDAD:

GRAMOS                        TEMPERATURA

1 g                                       91ºC

2g                                         101ºC

3g                                        103ºC

4g                                        104ºC

CRISTALIZACION:

GRAMOS                        TEMPERATURA

1 g                                       10ºC

2g                                         15ºC

3g                                        25ºC

4g                                        37ºC

SEPARACIÓN DE MEZCLAS

 mezcla problema 1 : arena y sal  

obtenga                    arena 

                                 sal 

primero se mezcló sal con arena después se hacha 50 ml de agua y se hacha la arena con la sal y se hacha el agua en el papel filtro y se apareció el agua limpia y salió el agua salada. 

se prendió el mechero y se hecho en un recipiente y se comenzó  a evaporar el agua, después observamos la sal.

 mezcla problema 2 : aceite y agua 

obtenga                  aceite 

                              agua 

pusimos  agua y aceite en un recipiente, después se pasó  aun  tubo de evaporación o decantación, después  se agito y observamos que el aceite quedo arriba se destapo.  

mezcla problema 3 . cal + nacl 

obtenga                   cal

                              nacl  

se mezcló cal y cloruro de sodio se pasó  aun Becker con 30 ml de agua y esperamos que la sustancia estuviera en el fondo, después se decantó en un tubo de ensayo y se llevó a la centrifugadora  cuando dejo de dar vuelta observamos que el agua quedo arriba y la sustancia quedo abajo.     


            

separacion de mescla #2

  MEZCLA 1:

S + Fe + Nacl

Obtenga: S

                  Fe

     

MEZCLA 2:

H₂O + Alcohol etílico

Obtenga: H₂O

                 Alcohol etílico

RESULTADOS:

MEZCLA 1: para separar el Fe del S y del Nacl, se utilizó un imán, quedando el Fe separado de estas dos sustancias, a continuación procedimos a separar el S del Nacl, para esto se disolvió la mezcla en un líquido, se filtró la mezcla quedando el S separado del Nacl, después se colocó al sol el líquido con el Nacl y se secó el líquido quedando el Nacl.

MEZCLA 2: Para separar el agua del alcohol etílico se iso lo siguiente       

grafico decantacion